Question

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g） 

△

 H₂O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=

9

4

，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯(cuò)的是（　�。�

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c（H2）	0.01	0.02	0.02	0.005
c（CO2）	0.01	0.01	0.02	0.005
c（H2O）	0	0	0	0.005
c（CO）	0	0	0	0.005

• A、平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率＞60%
• B、平衡時(shí)，四容器中甲的

  c(H2O)?c(CO)

  c(H2)?c(CO2)

  值最小
• C、起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行
• D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快

Answer 1

分析：物質(zhì)的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：設(shè)甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率為x，則       
        H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） 
始      0.01      0.01        0        0
終  0.01（1-x） 0.01（1-x）  0.01x    0.01x
 K=

0.01x×0.01x

0.01(1-x)×0.01(1-x)

=

9

4

，解得x=0.6，故甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
A．乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)大于甲中的，即大于60%，故A正確；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度一定，平衡常數(shù)保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．起始時(shí)丁中

c(H2O)?c(CO)

c( H2)?c(CO2)

=

0.005?0.005

0.005?0.005

=1＜

9

4

，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度中等．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．