20．以下所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

分析 A．酒精與水互溶；
B．膠體不能透過半透膜，而分子、離子可以；
C．氯化鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶析出KCl，但不能完全析出；
D．直接加熱蒸餾，易形成共沸混合物．

解答 解：A．酒精與水互溶，則不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；
B．膠體不能透過半透膜，而分子、離子可以，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故B正確；
C．氯化鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶析出KCl，但不能完全析出，則冷卻結(jié)晶不能得到純凈的氯化鈉晶體，故C錯誤；
D．直接加熱蒸餾，易形成共沸混合物，應加CaO后增大沸點差異，再蒸餾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項CD為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE
C．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D．在碘晶體（圖�。┲�，存在非極性共價鍵和范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下有機物既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“從沙灘到用戶”，計算機芯片材料是指單質(zhì)硅
B．從海水中提取物質(zhì)不都通過化學反應才能實現(xiàn)
C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
（　�。�
A．相同溫度時，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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