下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    甲乙丙
AMgOHClAl
BFeO2S
CHClNaOHCa（HCO3）2
DAlCl3NaOHNaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．HCl與Al、MgO均反應(yīng)，但Al與MgO不反應(yīng)；
B．Fe與O2、S反應(yīng)，且O2、S也反應(yīng)；
C．HCl與NaOH、Ca（HCO3）2反應(yīng)，且Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)；
D．AlCl3與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，且NaOH與NaHCO3反應(yīng)．
解答： 解：A．Al與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，MgO與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和水，但Al與MgO不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A選；
B．Fe與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成硫化亞鐵，且S與O2反應(yīng)生成二氧化硫，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；
C．HCl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，且NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．AlCl3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，AlCl3與NaHCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳、水，且NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要制取Cl22.24L （標(biāo)況下）．
（1）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求出所需的MnO2質(zhì)量和被氧化HCl在標(biāo)況下的體積．（不考慮HCl的消耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C  
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、67.2 L
D、89.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A、容量瓶B、玻璃棒
C、漏斗D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（　　）
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）
B、該反應(yīng)的△H＜0
C、830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＞V（逆）
D、在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和某氣體質(zhì)量比為1：2，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和O2體積比為
 
，密度比為
 
．
（3）560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質(zhì)量的鋁塊，二者恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2體積為6.72L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，鋁塊的質(zhì)量為
 
．

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