Question

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中KNO₃為還原劑
• B、NaN₃中氮元素為-3價(jià)
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5g NaN₃參加反應(yīng)，則生成3.584L N₂
• D、若1mol KNO₃，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-

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升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答： 解：A．KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．NaN₃氮元素化合價(jià)為-

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，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式可知當(dāng)6.5g NaN₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)生成N₂0.16mol，0.16×22.4L/mol=3.584L，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，1mol KNO₃，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．