在一定條件下，將10.0 mol H2和1.0 mol N2充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并達(dá)到平衡狀態(tài),則H2的轉(zhuǎn)化率可能是(    )

A.15%                   B.30%                   C.35%                 D.75%

解析：對可逆反應(yīng)而言，任何一種物質(zhì)都不能完全轉(zhuǎn)化。為方便解題，假設(shè)N2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：

n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol

事實上，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0 mol,故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：

α最大(H2)＜×100%=30%

觀察備選項可知答案。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
，此時正反應(yīng)速率
減小
減小
（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
增大
增大
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    
d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
60
60
min時，KDP晶體達(dá)到一級品標(biāo)準(zhǔn)，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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