Question

12．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）₂】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
II	堿石灰	硅膠	無(wú)水氯化鈣	濃硫酸
III	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F處為燒堿溶液，寫出吸收Cl₂的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 裝置A是次氯酸鈣常溫下能夠氧化濃鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，要得到純凈的氯氣應(yīng)除去氯氣中的氯化氫，洗氣裝置B中的飽和食鹽水是為了除去Cl₂中的HCl氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，說(shuō)明氯氣氧化性大于溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯顯紫紅色，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化，最后F中的氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣防止污染空氣．
（1）裝置A中a是分液漏斗，b為帶支管的蒸餾燒瓶；
（2）制取的氯氣中含有氯化氫，要得到純凈的氯氣應(yīng)除去氯氣中的氯化氫，C發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)增大；
（3）次氯酸鈣常溫下能夠氧化濃鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水；
（4）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先設(shè)計(jì)濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，再利用干燥劑干燥后與干燥的有色物質(zhì)混合；
（5）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，單質(zhì)碘易溶于苯而顯紫紅色；
（6）氯氣有毒，直接排放能引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣．

解答 解：（1）a是加入濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，b儀器的名稱為蒸餾燒瓶，
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用B裝置中飽和水鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體；
裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；
故答案為：飽和食鹽水，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）次氯酸鈣常溫下能夠氧化濃鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（4）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，只有c符合，
故答案為：c；
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，
故答案為：大于；
（6）氯氣有毒，直接排放能引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．