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用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的是（　�。�
A、分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
B、證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
C、實驗室制取少量的硝基苯
D、證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物，分層；
B．乙醇、濃硫酸共熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH除雜，溴的四氯化碳褪色說明生成乙烯；
C．制備硝基苯，需要水浴加熱；
D．乙醇揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物，分層，不能利用圖中過濾裝置分離，應選分液裝置，故A錯誤；
B．乙醇、濃硫酸共熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH除雜，溴的四氯化碳褪色說明生成乙烯，圖中裝置可證明生成乙烯，故B正確；
C．制備硝基苯，需要水浴加熱，則溫度計應測定水的溫度，故C錯誤；
D．乙醇揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，圖中不能說明乙烯的生成，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質的制備、物質性質等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知C和E在濃硫酸作催化劑的作用下反應脫去兩分子水生成環(huán)狀物質F．

根據以上框圖，完成下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：C
 

（2）指出下列反應的類型：②
 
，③
 

（3）反應①的化學方程式
 

（4）反應⑤的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C、p亞層未成對電子最多的是Z元素
D、X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)鏟平．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示（圖中陰陽極均為惰性電極）
①電解槽的陽極反應式是
 
；該電解池反應的化學方程式為
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達成實驗目的是（　　）
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-
B、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C、用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯
D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4溶液的pH約為3，寫出其電離方程式
 
．
（2）實驗室常通過加熱草酸（H2C2O4）的方法來獲取一氧化碳．
①H2C2O4中，C元素的化合價為
 
．
②加熱草酸分解反應的化學方程式為：
 
．
③KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中c（C2O42-）
 
c（H2C2O42-）（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由
 
．
（3）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度，滴定終點的現象是：
 
，其反應的離子方程式為
 
．
（4）草酸是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時的熱分解失重數據見下表．
（CoC2O4?2H2O相對分子質量183；固體失重率=
對應溫度下樣品失重的質量
樣品的初始質量
）
序號溫度范圍/℃ 固體失重率
 ① 120～220 19.76%
 ②280～310 56.10%
①120～220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的重要生成物為
 

②280～310℃時，熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A、苯和水
B、乙酸乙酯和乙酸
C、溴乙烷和乙醇
D、乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
B、在點燃H2、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
C、實驗室蒸餾原油時，要加入碎瓷片防止液體暴沸
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用氫氧化鈉沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下產物Z的物質的量n（Z）和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B、T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C、T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D、T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

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