Question

3．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�

• A． NaCl+H₂SO₄（濃）
• B． Cu+H₂SO₄（濃）
• C． C+H₂SO₄（濃）
• D． CuO+H₂SO₄（濃）

Answer 1

分析 濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原成二氧化硫；當(dāng)反應(yīng)表現(xiàn)出酸性時(shí)，應(yīng)該有鹽和水生成，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NaCl+H₂SO₄（濃）的反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，不屬于氧化還原反應(yīng)，濃硫酸不表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Cu+H₂SO₄（濃）的反應(yīng)中，濃硫酸將銅氧化成鐵離子，同時(shí)有鹽和水生成，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故B正確；
C．C+H₂SO₄（濃）的反應(yīng)中，生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，由于沒有鹽生成，濃硫酸不表現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．CuO+H₂SO₄（濃）的反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，難度不大．