15．下列各式中屬于鹽的水解離子方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．HCO3-+H3O+═CO2+2H2OD．CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

分析 A．該反應(yīng)為碳酸氫根離子的電離的離子方程式；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，屬于水解反應(yīng)；
C．該反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不屬于水解反應(yīng)；
D．該反應(yīng)為碳酸根離子與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不屬于水解反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)HCO3-+H2O?H3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離的離子方程式，不屬于水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-為碳酸氫根離子水解的離子方程式，故B正確；
C．HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O為碳酸氫根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，該反應(yīng)為強酸制取弱酸，不屬于水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．CO32-+H2O+CO2═2HCO3-為碳酸氫根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不屬于水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，側(cè)重考查反應(yīng)類型的判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解反應(yīng)與電解質(zhì)的電離的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關(guān)資料如下．反應(yīng)原理：
反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應(yīng)的方程式為．
（2）根據(jù)上述資料，裝置（A，B，C）C最適宜用來完成本次制備實驗．

（3）制備粗產(chǎn)品
將5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l0mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全．
（4）粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環(huán)己烯中少量酸性雜質(zhì)；分液時，環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計顯示的溫度應(yīng)為85℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系劃分為溶液、膠體與濁液
B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6 m）分散在空氣中形成氣溶膠
C．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D．大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�
A．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0C．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　　）
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．常溫下，某同學(xué)用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C．配制Fe2（SO4）3溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶于濃硫酸后稀釋
D．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）具有相等原子數(shù)的NH3和CH4兩種氣體，其分子數(shù)之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時的體積之比為5：4，此時的質(zhì)量之比為85：84，質(zhì)子數(shù)之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關(guān)兩瓶氣體的計算不正確的是（　�。�
A．O2與CH4質(zhì)量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案