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【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

【答案】A

【解析】

A、b 點溶液中溶質為等物質的量NaA和HA ，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)> c((HA)，選項A正確；

B、a 點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，選項B錯誤；

C、根據電荷守恒： c(Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)，pH＝7，則c (H＋)＝c (OH－)，可得 c (Na＋)＝c (A－)，選項C錯誤；

D、a 點NaOH與HA 恰好完全反應，溶液的 pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中 c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)> c (HA)> c (H＋) ，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖，關于兩種晶體說法正確的是

A.兩種晶體內均含有共價鍵B.構成兩種晶體的微粒均是原子

C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是( ）

A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是

A.T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強

C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應

D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲___�。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保�

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是___。

②計算滴定至b點時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為___，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分別為B、C、E對應的單質，甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質間的轉化關系如圖所示：

（1）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是___(用化學用語表示）。

（2）下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應氫化物的還原性：D＞E

b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高

c.單質的沸點：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數為176的核素符號___，預測Ts及其化合物最不可能具有的性質是___。

a.單質易溶于某些有機溶劑 b.單質是有色固體

c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物

（4）A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為___。

（5）A、B、D三種元素組成離子化合物W，已知：

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4L氣體(標準狀況)；

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___，寫出①的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時間A的平均反應速率為___。

(3)平衡時B的濃度為___。

(4)A的轉化率為___。

(5)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內每消耗2molA，同時生成1molC

B.單位時間內每生成1molB，同時生成1molC

C.D的體積分數不再變化

D.恒容容器內混合氣體的壓強不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖，該反應的化學方程式是___。

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