16．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H5ClB．C3H8C．C2H6OD．C2H4O2

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C3H5Cl可以是含有碳碳雙鍵的鹵代烴，也可以環(huán)丙烷的一氯取代物，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．C3H8為丙烷，只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B正確；
C．C2H6O存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．C2H4O2存在2種同分異構(gòu)體：CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8O的有機(jī)物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒(méi)于液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n，如果A和B同在ⅣA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（　　）
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的電子式：O：C：O：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的電子式  D．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有機(jī)基團(tuán)）
（1）F中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是水解（或取代）反應(yīng)．
（3）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2．
（4）B的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出其中反式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）關(guān)于E、F、G的說(shuō)法中正確的是②⑤（填序號(hào)）：
①G可以發(fā)生氧化、還原、縮聚反應(yīng)②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點(diǎn)最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環(huán)境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
（7）H的分子式為C8H6O4，其一氯取代物只有一種，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出 H→I的化學(xué)方程式：．
（8）寫(xiě)出J生成高聚物K的化學(xué)方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S2-（填離子符號(hào)）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bd．（填序號(hào)）
a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低
d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），該反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為．過(guò)量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2雜化；1molB2A2分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組化合物，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（　　）
A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4

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