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16．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A．C3H5ClB．C3H8C．C2H6OD．C2H4O2

分析 同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤．

解答 解：A．C3H5Cl可以是含有碳碳雙鍵的鹵代烴，也可以環(huán)丙烷的一氯取代物，存在同分異構體，所以不能只表示一種物質，故A錯誤；
B．C3H8為丙烷，只有一種結構，不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故B正確；
C．C2H6O存在2種同分異構體：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；
D．C2H4O2存在2種同分異構體：CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同分異構體，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8O的有機物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時，溫度計的水銀球應浸沒于液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．A、B兩種元素，A的原子序數為a，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n，如果A和B同在ⅣA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數為（　�。�
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：O：C：O：B．Cl-的結構示意圖
C．N2的電子式  D．用電子式表示NaCl的形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種高分子化合物K的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高溫}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定條件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有機基團）
（1）F中官能團的名稱是醛基．
（2）B→C的反應類型是水解（或取代）反應．
（3）A 的結構簡式是CH3CH=CH2．
（4）B的一種同分異構體具有順反異構，寫出其中反式的結構簡式．
（5）D的結構簡式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）關于E、F、G的說法中正確的是②⑤（填序號）：
①G可以發(fā)生氧化、還原、縮聚反應②E、1-丁醇、丁烷中E的沸點最高
③E與乙二醇、丙三醇互為同系物④G分子中有4種不同環(huán)境的氫原子⑤1molF與足量銀氨溶液反應生成4molAg
（7）H的分子式為C8H6O4，其一氯取代物只有一種，能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出 H→I的化學方程式：．
（8）寫出J生成高聚物K的化學方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S2-（填離子符號）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強弱的依據是bd．（填序號）
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿（或酸）性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質在一定條件下反應生成d的氫化物（產物之一），該反應的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等或者氫元素的最高正價與最低負價的代數和為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非電解質分子的電子式為．過量該物質與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2雜化；1molB2A2分子中含σ鍵數目為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組化合物，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時，消耗O2的質量和生成水的質量不變的是（　�。�
A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4

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