RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理見圖5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下O2 1.12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以

通過(guò)隔膜進(jìn)入A池                                         

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O          

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60﹪, 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94﹪，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式為                         

（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取

   代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                           

（3）在下面橫線寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，②取代基位置與A相同，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是                                  

   A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B．氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑

D．將二氧化氮?dú)怏w通入水中：2NO2+H2O==H++NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義。

    (1)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為      ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式                             。

    (2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為      (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

    (3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下

NH3·H2O

Kb=1.8×10-5mol·L-1

H2SO3

Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈          性(填“酸”“堿”或“中”)。

     ②在通入廢氣的過(guò)程中，水的電離程度如何變化        。當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           。

     ③可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl2溶液中通入適量Cl2

溶液由淺綠

色變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Fe3+

B

向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42－

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱

無(wú)銀鏡出現(xiàn)

蔗糖沒有水解

D

向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

紫紅色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有    ▲    mol。

（2） F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為    ▲    。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ▲                。

圖13                        圖14                          圖15
 
 


（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    ▲   (填序號(hào))。

a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大

b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖14，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖15，Y中含有     ▲     （填序號(hào)）；

a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有         ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列混合物能用分液法分離的是                        

A．酒精與乙酸                                   B．苯和溴苯            

C．苯和水                           D．葡萄糖與蔗糖混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的物質(zhì)的量之比為（�。�

A.1∶4　　　    B.1∶2　　　     C.1∶1　　　    D.1∶3

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