10．元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是K（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是F．

分析 同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱、金屬性增強，以此來解答．

解答 解：同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱、金屬性增強，非金屬性強的元素在周期表的右上方，金屬性強的元素在周期表的左下方，則元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是K，得電子能力最強的元素是F，
故答案為：K； F．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②S2-還原性比C1-強
③C12能與H2S反應(yīng)生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同條件下C12與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S強．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向 1L 0.10mol•L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c （CH3COO-）和c（CH3COOH）與 pH 的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH比較：x＜y＜z
B．在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
D．該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．NO2不是酸性氧化物，也不是亞硝酸酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
選項有機物同分異構(gòu)
體數(shù)目
A戊烷2種
BC8H10中屬于芳香烴的有機物3種
C分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)3種
D分子式為C10H14且苯環(huán)上只含有一個甲基的有機物6種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Cu2O的熔點比Cu2S的高 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是（　　）
已知：
①Fe（OH）2為絮狀，不易從溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成與溶解的pH列于表．
氫氧化物溶液pH
開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.73.7--
Fe（OH）27.69.6
Al（OH）33.35.27.812.8
A．為了達到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+
B．加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達到實驗?zāi)康?/td>
C．本實驗產(chǎn)生沉淀的順序為Fe（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2
D．實驗中生成的Fe（OH）2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
B．硝基苯分子中苯環(huán)上的一個H被-C4H9取代后形成的有機物共有12種
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯能發(fā)生取代反應(yīng)
D．聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

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