Question

把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡．則四塊金屬的活動順序是

1. A.
   a＞c＞d＞b
2. B.
   c＞a＞b＞d
3. C.
   a＞c＞b＞d
4. D.
   c＞a＞d＞b

Answer 1

A
思路解析：該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動性強弱．較活潑的金屬為負(fù)極，被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬．所以四塊金屬的活動順序是a＞c＞d＞b．
綠色通道：金屬活動性的判斷依據(jù)：
(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑．
(2)最高價氧化物水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬越活潑．
(3)金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換出B，則A的活潑性比B強．
(4)簡單陽離子氧化性強弱：氧化性越強，該金屬的活動性越弱．
(5)兩金屬構(gòu)成原電池時，作負(fù)極(或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活動性強．