Question

如圖所示，把試管放入盛有２５℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入５mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　   　。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　   　。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　  。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生�、阪V片逐漸溶解　③燒杯中溶液變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減少，故析出Ca（OH）₂晶體。（3）Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑  （4）小于

解析:

鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物（鎂和鹽酸）的總能量高于生成物（MgCl₂和H₂）的總能量。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出Ca（OH）₂晶體。