【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但一氧化碳的濃度仍然增大，故B錯(cuò)誤；

C. 恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)�，�?duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)講，氣體分壓減少，等效于減壓過(guò)程，使平衡正向移動(dòng)， n(H2)增加，故C正確。

D. 更換高效催化劑，平衡不移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級(jí)相等，均為10-6

C. y點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三點(diǎn)時(shí)水的電離程度:y>x=z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：

D.已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

物質(zhì)

濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中E點(diǎn)溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)

B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖

（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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