【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,則ΔH<0
B.縮小容器體積,c(CO)減小
C.恒壓條件下,充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大
D.更換高效催化劑,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 縮小容器體積,增大壓強(qiáng),雖然平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),但一氧化碳的濃度仍然增大,故B錯(cuò)誤;
C. 恒壓條件下,充入一定量的氮?dú),?duì)參加反應(yīng)的氣體來(lái)講,氣體分壓減少,等效于減壓過(guò)程,使平衡正向移動(dòng), n(H2)增加,故C正確。
D. 更換高效催化劑,平衡不移動(dòng),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合,保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. V1表示HA 溶液的體積,V2表示BOH 溶液的體積
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級(jí)相等,均為10-6
C. y點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三點(diǎn)時(shí)水的電離程度:y>x=z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬的晶胞如圖所示,其配位數(shù)為8
B.分子中,S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1,S原子為雜化,是直線型分子
C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為:
D.已知反應(yīng),某溫度下的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量,某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如表,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:
物質(zhì) | |||
濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關(guān)系如圖所示[假設(shè)c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中E點(diǎn)溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液
B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C.pH=11的溶液中:c()<c()
D.向E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液,c()與c()之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
B.一定條件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)
D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖
(1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________
(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1
(3)在密閉容器中充入1molH2和1molI2 , 壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2 , 反應(yīng)速率________(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(4)T℃,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2, H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。
①該溫度下,2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=________
②相同溫度下,若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則________是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
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