離子檢驗的常用三種方法，下列離子檢驗的方法中不合理的是（　　）
檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法
判斷依據(jù) 反應中有沉淀生成或溶解 反應中有顏色變化 反應中有氣體生成
A、CO32----------------氣體法
B、SO42------------------沉淀法
C、H+--------------------顯色法
D、Cl---------------------氣體法
考點：常見離子的檢驗方法
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、通常使用碳酸根離子與強酸反應生成無色無味二氧化碳氣體進行檢驗碳酸根離子；
B、硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀；
C、酸能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，據(jù)此可以檢驗氫離子；
D、氯化銀為難溶于稀硝酸的白色沉淀，據(jù)此可以使用硝酸銀檢驗氯離子的存在．
解答： 解：A、碳酸根可以和強酸反應生成二氧化碳氣體，屬于氣體法，故A正確；
B、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于稀硝酸進行檢驗，屬于沉淀法，故B正確；
C、檢驗氫離子通常使用酸堿指示劑，屬于顯色法，故C正確；
D、氯離子可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，屬于沉淀法，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗方法，題目難度不大，解題關鍵是正確分析、理解題中信息，然后根據(jù)常見離子的檢驗方法進行判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應的離子方程式．
待提純的物質(zhì) 選用的試劑 相應離子方程式
（1）Mg （Al）
 
 
 
（2）FeCl3（FeCl2）
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實驗室制取丙的化學方程式為
 
，描述反應②的反應條件及現(xiàn)象
 

（2）反應①的化學方程式為：
 

（3）寫出C與丙反應的離子方程式
 
，列舉這個反應的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應（反應所需的條件、反應物的濃度和方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實現(xiàn)反應①
（1）圖示中鐵電極是
 
（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進入裝置的是
 
，從丁口流出的是
 
，常用溫下反
應②的離子方程式為
 

（2）現(xiàn)有100mL A溶液，當收集到112ml a氣體（標準狀況假設氣體全部逸出收集）時，停止通電，此時將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為
 
（假設溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應①、②的化學方程式：①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成．考慮到NO2的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2（g）?N2O4（g） 的平衡常數(shù)K=13.3，該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時c（NO2）=0.0300mol?L-1．
（1）此時平衡混合氣體中c（N2O4）=
 
（保留兩位有效數(shù)字，下同）．
（2）17℃、1.01×105Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L．
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖：
（i）該反應屬于
 
反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：
 
填序號）
a、該反應使用催化劑意義不大；
b、該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c、該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d、該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：
 
．
（5）25°C時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為放熱反應），在密閉容器中達到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述不正確的是（　　）
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應

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