Question

2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標(biāo)志著中國人的太空時代有前進了一大步．發(fā)射“神六”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N_2（g）+2O_2（g）═2NO_2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）═N_2（g）+2H₂O_（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A、2N₂H_4（g）+2NO_2（g）═3 N_2（g）+4 H₂O_（l）；△H═-1135.7kJ/mol
• B、2N₂H_4（g）+2NO_2（g）═3 N_2（g）+4 H₂O_（g）；△H═-1000.3kJ/mol
• C、N₂H_4（g）+NO_2（g）═3/2 N_2（g）+2 H₂O_（l）；△H═-1135.7kJ/mol
• D、2N₂H_4（g）+2NO_2（g）═3 N_2（g）+4 H₂O_（g）；△H═-1135.7kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：該題是利用蓋斯定律的計算，首先書寫出化學(xué)方程式，在利用兩個已知方程式推導(dǎo)出目標(biāo)方程式，從而求出正確的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol ②
寫出目標(biāo)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）
可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到即
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol
故選：D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用，關(guān)鍵在于寫出正確的化學(xué)方程式以及狀態(tài)．注意方程式之間的關(guān)系計算應(yīng)用，題目較簡單．