6．下列說法正確的是（　�。�
A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體
B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性
D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2

分析 A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應；
B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出；
C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸．

解答 解：A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應，均生成二氧化碳氣體，則均會產生溫室氣體，故A正確；
B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出，與濃硫酸的脫水性有關，與吸水性無關，故B錯誤；
C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性、強氧化性，故C錯誤；
D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增強，而溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、溫室氣體及酸雨為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常見物質的轉化是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3D．S→SO2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙酸乙酯在酸性條件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式，已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3c（CH4）隨時間變化的曲線．
（3）①為提高反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強減少，平衡向正反應方向移動．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物．寫出該法處理NO2總反應的化學方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
B．氯化鎂的摩爾質量：95g
C．亞硫酸的化學式：H2SO3
D．Na+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應．C的化學式是SiCl4，寫出反應①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的體積B．在體積不變的情況下充入適量H2
C．適當降低溫度D．在保持壓強不變情況下充入適量N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．vmL密度為ρg/cm3的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數(shù)為W%，物質的量濃度為cmol/L，那么下列關系式正確的是（　�。�
A．$C=\frac{1000m}{VM}$B．$C=\frac{1000ρW}{M}$C．$W%=\frac{CM}{1000ρ}$D．$m=\frac{VρW}{1000}$

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