Question

X元素的價電子結(jié)構(gòu)為ndⁿ⁺²（n+1）s^n-2，則下列判斷正確的是（　　）

• A、X元素的電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁶5s²
• B、X元素位于第五周期
• C、X元素位于VIB族
• D、X元素原子最外層有2個電子

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：s能級最多容納2個電子，當S能級上含有2個電子時，n-2=2，n=4，該元素的電子結(jié)構(gòu)式為4d⁶5s²，此排布在周期表中不存在（Ru為4d⁷5s¹）；
當s能級上含有1個電子時，n-2=1，n=3，該元素的電子結(jié)構(gòu)式為3d⁵4s¹，該元素為Cr，以此分析．

解答： 解：s能級最多容納2個電子，當S能級上含有2個電子時，n-2=2，n=4，該元素的電子結(jié)構(gòu)式為4d⁶5s²，此排布在周期表中不存在（Ru為4d⁷5s¹）；
當s能級上含有1個電子時，n-2=1，n=3，該元素的電子結(jié)構(gòu)式為3d⁵4s¹，該元素為Cr，
A、Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，補齊前面的能級得到原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹，故A錯誤；
B、由Cr的核外電子排布式可知，最大能層數(shù)為4，因此位于第四周期，故B錯誤；
C、Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，位于第四周期VIB族，故C正確；
D、Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，最外層只有1個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子核外電子排布，側(cè)重于洪特規(guī)則特例的難度較大，明確s能級上容納的電子數(shù)為1～2個，4d⁶5s²在周期表中不存在（Ru為4d⁷5s¹）是解題的關(guān)鍵，學習中注意打破常規(guī)思維．