【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【答案】B
【解析】A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，故A不符合題意；
B、過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2 + OH-= HCO3-，故B符合題意；
C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C不符合題意；
D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D不符合題意。

故答案為：B

A.氯離子水解生成氫氧化鋁膠體；
B.過量二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫鹽；
C.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀；
D.亞鐵鹽被氧化物鐵鹽，含鉻化合物被還原.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___ __，屬于非電解質(zhì)的是___ _____(均填序號)

①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉(zhuǎn)化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結(jié)晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用符號A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。

（1）原子種類由_____決定。
（2）元素的種類由_____決定

（3）元素的化合價主要由____決定
（4）核電荷數(shù)由_____決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
C.鋁粉與鹽酸的反應(yīng)
D.硝酸銨溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。

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