已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)
A．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ
B．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等
D．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫
A
根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出在相同的時(shí)間內(nèi)NO2的濃度變化量較大，是N2O4的濃度變化量的2倍。由圖可知在前10min內(nèi)上升的曲線表示的濃度變化較大所以上升的曲線是NO2的濃度，下降的曲線表示N2O4的濃度，則前10min的反應(yīng)是逆向進(jìn)行，反應(yīng)的量為N2O4的物質(zhì)的量為0.2ⅹ2=0.4mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可以計(jì)算吸熱為24.2ⅹ0.4="9.68" kJ，A正確；前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；b、d兩點(diǎn)表示的濃度不發(fā)生變化達(dá)到平衡v正與v逆均相等，而a、c兩點(diǎn)表示的濃度處于變化中沒(méi)有達(dá)到平衡所以衡v正與v逆均不相等，C錯(cuò)；25 min時(shí)，由圖可知d曲線是NO2的濃度，c曲線是N2O4的濃度，則25min時(shí)平衡向正方向移動(dòng)，若升溫則平衡向吸熱方向逆向移動(dòng)，與前面分析相矛盾，D錯(cuò)誤；答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4(g)，下列說(shuō)法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點(diǎn)a處反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣
D．點(diǎn)a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T(mén)1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）

a．溫度為T(mén)2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號(hào)）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺
B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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