Question

【題目】

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中________（填元素符號(hào)）被氧化，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。

（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________g。

（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是________g，其中有________gH2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________mol。

Answer 1

【答案】

（1）FeH2CuS

（2）98

（3）98491

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)②中銅元素化合價(jià)升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價(jià)降低被還原。

（2）反應(yīng)①當(dāng)有2gH2生成時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量m（H2SO4）＝n（H2SO4）×98g·mol－1＝n（H2）×98g·mol－1＝×98g·mol－1＝98g;

（3）反應(yīng)②中，生成的n（SO2）＝＝0.5mol，則＋2H2O，當(dāng)生成0.5molSO2時(shí)，反應(yīng)掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為98g；轉(zhuǎn)移1mole－，其中有49gH2SO4被還原。