X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)                          

①水溶液中：X+Y2 === X2+Y

②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M2++2e－

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

    A．N<M<Y<X<Z                        B．N<M<X<Y<Z

    C．M<N<Y<X<Z                        D．X<Z<N<M<Y

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是
氮
氮
、
氧
氧
、
硅
硅

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
H＞Al＞Na
H＞Al＞Na
（用元素符號(hào)表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（4）M的氧化物的熔點(diǎn)比M的氯化物的熔點(diǎn)高，其原因是
Al2O3為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力
Al2O3為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力
．

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市萬州二中2008－2009學(xué)年上學(xué)期高一期中考試(化學(xué)) 題型：022

X、Y、Z、M、N分別是常見的酸、堿、鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：

①2X＋Y＝Z＋2H2O�、赯＋M＝BaSO4↓＋2X　③M＋CuSO4＝BaSO4↓＋N

根據(jù)上述反應(yīng)

(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：X________　Y_______　Z________　M________　N________

(2)完成上述反應(yīng)的離子方程式：①________�、赺_______�、踎_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合價(jià)  ▲   。

  ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑  ▲  。

  

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為

3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：

 ①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是          ▲             。

 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促               

進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為     ▲    ，B的化學(xué)式是     ▲     。

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為    ▲      。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：               ▲                               

  該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為     ▲       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                                 

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）       　，M離子的電子排布式為                。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式             ；D的電子式          

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                                         

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                        。

（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽離子的鑒定方法 __________。

 

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