【題目】我國高鐵、航空航天、手機(jī)制造等都已經(jīng)躋身世界一流水平，根據(jù)下列材料的應(yīng)用回答問題。

應(yīng)用

“復(fù)興號(hào)”高鐵車輪

“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)零部件

華為折疊手機(jī)屏幕

用到的材料

高速鋼

鈦合金、鋁合金

聚酰亞胺塑料

（1）上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是______。

（3）在對(duì)高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí)，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)基本類型是______。

【答案】聚酰亞胺塑料 高速鋼或鈦合金或鋁合金 耐腐蝕、輕、硬度大等 置換反應(yīng)

【解析】

高速鋼是一種具有高硬度、高耐磨性和高耐熱性的工具鋼，又稱高速工具鋼或鋒鋼，它含有鎢、鉬、鉻、釩、鈷等元素；最早的鈦合金的成分為Ti-6Al-4V；常見的鋁合金為硬鋁合金Al—Cu—Mg系。

(1)上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是聚酰亞胺塑料。屬于金屬材料的是高速鋼或鈦合金或鋁合金。

(2)飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是耐腐蝕、密度小、硬度大等。

(3)在對(duì)高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí)，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)�，F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過程如圖所示：

（1）流程中的試劑X（某鈉鹽）的化學(xué)式是___________。

（2）“氧化”時(shí)需保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化�？刂茰囟炔怀^40℃的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價(jià)

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí)，1 mol NaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬，此時(shí)溶液的pH約為1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

（5）某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH)，過程如圖：

①已知 25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，當(dāng)調(diào)節(jié) pH≥9 時(shí)，溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負(fù)極為MH（即吸氫材料M吸附氫原子）。充電時(shí)也可實(shí)現(xiàn)Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH。請(qǐng)寫出放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱是__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為______，A和E生成F的反應(yīng)類型為______。

(3)A生成B的化學(xué)方程式為_______________。

(4) B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是_________；寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題

（1）圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_________________

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學(xué)_________________平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是___________。

A．A中反應(yīng)不完全

B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時(shí)溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容，A點(diǎn)時(shí)通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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同步練習(xí)冊(cè)答案