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下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉存放于煤油中

B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中

C．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

D．FeSO₄溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

試題分析：A、金屬鈉保存在煤油中，正確；B、漂白粉放置在空氣中能和CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，錯(cuò)誤；C、鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被氧化，正確；D、硫酸亞鐵容易被氧化生成三價(jià)鐵，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	催化劑用量(g)	酸性高錳酸鉀溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究； b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	催化劑用量(g)	體積（mL）	濃度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u> ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用離子方程式表示為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時(shí)，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱(chēng)量。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）儀器a的名稱(chēng)是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是                             。
（5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1KIO₃溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O

=2I^－+S₄O

，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3
Na₂S₂O₃溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

則該產(chǎn)品的純度是____    ，間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____   。
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗    B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗         D．滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />