【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

【答案】C

【解析】

根據(jù)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。

因化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。

A、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都有3vN2=vH2),而v(N2)v(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,則不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài),選項A錯誤;

B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,v(N2)v(NH3)之比等于12,選項B錯誤;

C、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,vH2):vNH3=32,即2v(H2)3v(NH3),選項C正確;

D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,vN2):vH2=13,即3v(N2)v(H2),選項D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.7 g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氣體的體積是( 。

A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 1 LNaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時,NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動,平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

(1)PMMA單體的官能團名稱是________

(2)②的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為___________________________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(5)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯誤的是(

A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進而用于生產(chǎn)其他有機物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對分子質(zhì)量為27000,則n=______________

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______________

(5)以丙炔和溴苯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備正丙苯的合成路線:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中,不能組成原電池的是(

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是

A. B.

C. D.

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