下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過(guò)程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol


選A。A項(xiàng)正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價(jià)態(tài),氯元素處于最低價(jià)態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;B項(xiàng)錯(cuò)誤,工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C====Si+2CO↑,這一過(guò)程中,硅元素被還原;C項(xiàng)錯(cuò)誤,Cu作陽(yáng)極電解稀硫酸時(shí),能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;

D項(xiàng)錯(cuò)誤,亞氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）自從1962年首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。

①請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是            （填極性分子或非極性分子）。

②XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體__________；

③一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有XeF2_______個(gè)。

(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為　　　　      ,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　　　　。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有　　　　個(gè)銅原子。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過(guò)程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測(cè)中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(    )

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是　(　　)

A.Na2CO3溶液顯堿性:+2H2OH2CO3+2OH-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH-====+H2O

C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O====Na++OH-+H2↑

D.O中投入Na2O2:2O+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2

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