Question

16．對于重水（D₂O）（常溫下D₂O的離子積是1.6×10^-15），可以用和pH值一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負對數(shù)pD，下列關(guān)于pD值的敘述正確的是（　　）

• A． 中性重水的pD值為7
• B． 在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值為4
• C． 在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值為12
• D． 在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時，其pD值為1

Answer 1

分析 A．根據(jù)pD=-lg[D⁺]計算；
B．根據(jù)pD=-lg[D⁺]計算；
C．先計算NaOD濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算D⁺濃度；
D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．

解答 解：A．c（D⁺）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-15}}$mol/L=4×10^-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；
B．c（DC1）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，則c（D⁺）=0.01mol/L，所以pD=2，故B錯誤；
C．c（NaOD）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，則c（D⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{0.01}$=1.6×10^-13mol/L，則pD＞12，故C錯誤；
D．n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，則pD=1.0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查pH的簡單計算，根據(jù)溶液的濃度結(jié)合離子積常數(shù)來解答即可，難度不大．