Question

（1）0.5mol CO₂的質(zhì)量是

 

g，在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）在2L的1.0mol/LNa₂CO₃溶液中含有

 

mol Na₂CO₃，c（Na⁺）為

 

mol/L．
（3）X、Y兩種氣體分子的相對分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為

 

，密度之比為

 

；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比

 

，物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計算0.5mol CO₂的質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計算其體積．
（2）根據(jù)n=cV計算 Na₂CO₃的物質(zhì)的量，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（3）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=

m

M

判斷體積之比；
同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；
同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合m=nM判斷二者質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）0.5mol CO₂的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g，標況下其體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：22g；11.2；
（2）Na₂CO₃的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2mol/L，
故答案為：2；2；
（3）根據(jù)n=

m

M

可知，同質(zhì)量的X、Y氣體物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即同質(zhì)量的X、Y氣體物質(zhì)的量之比=B：A，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=B：A；
同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=A：B；
同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故相同體積的X、Y的物質(zhì)的量之比=1：1，結(jié)合m=nM可知，二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=A：B，
故答案為：B：A；A：B；A：B；1：1．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．