2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出來解答．

解答 解：A．加入H+，沒有氣體生成，故A不選；
B．加入H+，沒有氣體生成，故B不選；
C．H+、Mg2+分別與OH-結(jié)合水、沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH-有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H+有二氧化碳?xì)怏w放出，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)中分別加入等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol
B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：2：3
C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D．V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡單的實驗方案流程圖如下，方框和括號內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃��；        D．Fe   過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能用金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）甲組同學(xué)利用以下裝置制備碳酸氫鈉（如圖1）：
已知：1．反應(yīng)原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．NH3極易溶于水

①圖中裝置的連接順序為a接e，b接f，g接h．
②裝置B中燒瓶內(nèi)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③實驗中要求先通入NH3，過量之后再通入CO2．
④裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH溶液，裝置G的作用是干燥CO2．
③實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有固體樣品質(zhì)量和H堿石灰的增重．
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，改進(jìn)的措施是在裝置H后增加一個盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進(jìn)行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物質(zhì)CH3OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：
物質(zhì)反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）-726.5
HCHO （g）-570.8
（1）計算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點與缺點：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是cd（填字母代號）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1①
CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H2=-42kJ•mol-1②
則反應(yīng)①的焓變△H1=-232kJ•mol-1，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（ CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚、空氣可組成一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中電池反應(yīng)方程式為：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-?2CO32-+11H2O．

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