Question

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（　�。�

• A、濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
• B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
• C、濃度相等的HCl與HA兩溶液，c（H⁺）_HCl約是c（H⁺）_HA的100倍
• D、pH相等的HCl與HA兩溶液，c（HA）約是c（HCl）的100倍

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸在水溶液里部分電離，根據(jù)酸的電離程度確定酸的強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．不同的一元酸分別與足量的Mg反應(yīng)放出氫氣的多少與酸的物質(zhì)的量成正比，濃度、體積相等的HCl和HA跟鎂反應(yīng)生成氫氣相等，故A選；
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多，說明HA的濃度大于HCl，則HA部分電離，為弱酸，故B不選；
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c（H⁺）_HCl約是c（H⁺）_HA的100倍，說明HA部分電離為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c（HA）約是c（HCl）的100倍，說明HA部分電離為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．