下表中評價合理的是
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
B 向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		 復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
C 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		 復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
C
分析：A、亞鐵離子被硝酸氧化；
B、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨；
C、離子還原性強弱為：Fe2+＞Br-，通入氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，結(jié)合物質(zhì)的量計算；
D、三價鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液；
解答：A、氧化亞鐵溶于稀硝酸亞鐵離子被硝酸氧化為三價鐵，故離子方程式錯誤，故A錯誤；
B、向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，生成亞硫酸鋇沉淀的同時會生成一水合氨，故B錯誤；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+離子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2會和溴離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴離子nmol，因此溶液中溴離子被氧化一半，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，故C正確；
D、三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，三價鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液：反應(yīng)中無氣體、沉淀生成正確；故錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，特征反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學(xué)探究：
[實驗一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
物質(zhì) 性質(zhì) 物質(zhì) 性質(zhì)
氯化銅 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 氯化亞銅 白色
氧化亞銅 磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		 氫氧化亞銅 橙黃色，不穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
．
[實驗二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1
不合理，因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
不合理，因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
．
方案2
合理，因為等質(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
合理，因為等質(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
．
思考與交流：實驗結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學(xué)則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）
B
B
．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省佛山市禪城區(qū)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應(yīng)產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設(shè)
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成    A     。
（2）基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學(xué)認為直接用pH試紙檢驗反應(yīng)后溶液的pH大小即可驗證反應(yīng)產(chǎn)物，你認為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應(yīng)方程式是              K             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學(xué)探究：
[實驗一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)
氯化銅濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅白色
氧化亞銅磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		氫氧化亞銅橙黃色，不穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為______．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式______．
[實驗二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學(xué)則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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