15．我們?nèi)粘Ｋ姷降念伾r艷的花果，如紅、黃、藍(lán)、綠色水果，都含有類黃酮，類黃酮為這類花果提供了植物色素．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，類黃酮這一化學(xué)物質(zhì)，在人體內(nèi)經(jīng)細(xì)菌分解就會轉(zhuǎn)化為二羥基苯甲酸，它有抑制甲狀腺功能的作用．二羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，對于二羥基苯甲酸的下列說法，不正確的是（　�。�
A．二羥基苯甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，又具有酚的性質(zhì)
B．1mol二羥基苯甲酸只能與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．二羥基苯甲酸溶液中滴加三氯化鐵溶液，可以得到紫色溶液
D．二羥基苯甲酸可通過甲苯的氧化、取代、水解等反應(yīng)制得

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基和酚羥基，具有羧酸和酚的性質(zhì)，故A正確；
B．含有2個(gè)酚羥基和羧基，1mol二羥基苯甲酸可能與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；
D．甲苯氧化可生成苯甲酸，與溴發(fā)生取代、水解可生成酚羥基，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有效碰撞是指（　�。�
A．反應(yīng)物分子間的碰撞B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞
C．反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．①原子序數(shù)為24的元素原子中有7個(gè)能級，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對電子．
②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是S區(qū)元素，元素符號為Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．N的非金屬性比P強(qiáng)，N2的活動性比磷單質(zhì)的強(qiáng)
C．Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在④（填上述步驟序號）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，稱取該樣品0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．
+Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
水100.00.9982
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．
②在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．
控制瓶內(nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5h．
③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶內(nèi)加入少量水，并接入圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉K，同時(shí)接通冷凝水．
④將步驟③錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～155℃餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c、過濾；d、往液體中加入NaCl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無水MgSO4固體．根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮為放熱反應(yīng)，防止溫度過高副反應(yīng)增多．
（2）步驟③利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是蒸餾出產(chǎn)品環(huán)已酮，實(shí)驗(yàn)過程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內(nèi)的水位．若玻管內(nèi)的水位升高過多，其可能原因是系統(tǒng)有堵塞現(xiàn)象，此時(shí)應(yīng)立即采取的措施是打開止水夾K（讓水蒸汽發(fā)生器和大氣相通）．
（3）步驟④中操作的正確順序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，e中加入無水MgSO4的作用是干燥劑，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）寫出該實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）在制取Cl2時(shí)為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫出其離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式CaCO3；
（2）加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液即已除去了沉淀A．
（3）他們在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）；
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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