【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________(多選扣分).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)850℃ 時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,則:
當x=5.0時,上述平衡向____________(填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”)方向進行.
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________________.
(4)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,
測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)吸熱;(2)BC;(3)逆反應;0≤x<3.0;<
【解析】
試題分析:(1)由表中數(shù)據可知,溫度越高化學平衡常數(shù)越大,升高溫度平衡向正反應移動,溫度升高平衡向吸熱反應移動,故該反應正反應是吸熱反應;
(2)A.該可逆反應反應前后氣體的物質的量不變,容器內壓強自始至終不變,容器中壓強變,不能說明反應到達平衡,A錯誤;B.隨反應進行CO的濃度增大,混合氣體中 c(CO)不變,說明反應到達平衡,B正確;C.υ正(H2)=υ逆(H2O),不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,說明反應到達平衡,C正確;D.c(CO2)=c(CO)時可能處于平衡狀態(tài),可能不處于平衡狀態(tài),與反應的條件有關,即與二氧化碳的轉化率有關,D錯誤;答案選BC;
(3)①反應前后體積不變,可以用物質的量表示濃度計算平衡常數(shù),此時的濃度商Qc=(1×5)/(1×3)
=1.67,大于平衡常數(shù)1,故平衡向逆反應方向移動;
②平衡向正反應方向移動,濃度商小于平衡常數(shù),即(1×x)/(1×3)<1,解得x<3.0,所以0≤x<3:
(4)加入6mol氫氣所到達的平衡,可以等效為在加入5mol氫氣到達平衡后再加入1mol氫氣,增大一種生產物(氫氣)的體積分數(shù),平衡向逆反應方向移動,平衡移動的結果是降低這種增大的幅度,但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的,故得H2的體積分數(shù)分別為a%<b%.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①C,E溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液PH<13;
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據此推斷C、D的化學式為:C______________;D_______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式____________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
(4)不能確定的溶液為B和______________(填字母編號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A. 純堿溶液去油污 B. 硫酸氫鈉溶液酸性
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算:
⑴ CO2的物質的量
⑵ Na2CO3·xH2O的物質的量。
⑶ x的值。
⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。
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【題目】物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
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【題目】把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質的量濃度( )
A.3.5mol·L-1 B.4.5mol·L -1 C.7.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1
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【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿,其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法錯誤的是
A.該電池工作時,溶液的pH不變
B.a電極為負極,b電極為正極
C.電子從a電極流出,經過導線到達b電極
D.電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結構簡式為 。
(2)乙烯與水反應生成A的反應類型為 。
(3)A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ,其反應類型為 。
(4)實驗室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是 。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的 (填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是 。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗,請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________。
(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗:
①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。
②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為___________________。
(3)標準狀況下,將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反應后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。
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