Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

【答案】
（1）AC,500
（2）B,C,D
（3）小于,大于
（4）13.6,25
【解析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；

所以答案是：AC；500；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，

故選：BCD；
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L；

若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L；

所以答案是：小于；大于；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（濃硫酸）= = =18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒；

所以答案是：13.6；25．
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．