某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低；
D．根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移計算n（Fe2+），根據(jù)方程式計算被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A正確；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根據(jù)電子轉移守恒n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D正確；
故選C．
點評：本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應、化學計算等，注意仔細觀察電解池判斷電極，是對學生綜合能力考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學式：Y
 
、Z
 
．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
．
Ⅱ．這時反應向
 
進行，因為：
 
．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是
 
．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是
 
．
 反應 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上為實現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應式為
 
．固體氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過．

②若以此作為化學電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中共轉移電子數(shù)
 
．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問題：
（1）A極為
 
極（填“正”或“負”），B極電極材料為
 
．
（2）B電極質(zhì)量3.2g時，此時乙池中電解液的pH為
 
（忽略反應過程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實驗中，欲從甲池反應后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡述操作步驟及有關反應原理（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，在再次達到平衡時
n(CH3)OH
n(CO)
會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
，若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科學家常用
 
（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=
 
（結果用分數(shù)表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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