Question

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(    )

A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- =CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^- +Cl₂↑+ H₂↑

D．NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺完全沉淀時(shí)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃     ↓；加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大，溶解2molAl(OH)₃沉淀即156g,產(chǎn)生1molBaSO₄沉淀233g．總的來說沉淀質(zhì)量增加。離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O。正確。B． 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- =CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．錯(cuò)誤。C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH₎₂↓+Cl₂↑+ H₂↑．錯(cuò)誤。D． NaClO溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，反應(yīng)后不可能產(chǎn)生并存在大量的氫離子。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫的知識(shí)。