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某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體與Fe3+反應的主要產物是____、      。(填離子符號)
(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是        

A.Na2SO3溶液與HNO3B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是                  
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為          mol/L才能達到目的。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ,原因是             。
(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是         ,寫出有關離子方程式:       。

(15分)
⑴Fe2+、SO42-(2分)
⑵BD(2分)
⑶除去多余的SO2,防止污染空氣(2分)
⑷0.25mol/L(3分)
⑸①(1分)  SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色(2分)
⑹B中藍色退去(1分)  I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ SO42-(2分)

解析試題分析:⑴Fe3+作氧化劑,SO2作還原劑,故反應產物為Fe2+、SO42-。
⑵A項Na2SO3會被HNO3氧化而得不到SO2; C項固體硫在純氧中燃燒不好收集氣體,故選BD。
⑶裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。
⑷NaOH要吸收更多的,SO2,則發(fā)生反應為SO2+NaOH=NaHSO3,n(SO2)=0.0125mol,則最少消耗NaOH為0.0125mol,濃度為:0.0125mol÷0.05L=0.25mol/L。
⑸方案①不合理,因為過量的SO2也能還原酸性高錳酸鉀,使酸性高錳酸鉀褪色
⑹B中藍色退去; I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ SO42-。
考點: 氧化還原反應、化學計算、物質的檢驗

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有__________(填2種)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象結論如下:

請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________;理由:______________。
(3)請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗,驗證Cl2和Br2的氧化性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論)_____________。
(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾a、b,再打開止水夾c,使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中,試管9/10充滿水,則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質量可能為_________。(只填一種即可,保留二位小數(shù))   

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

如圖1所示,某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                    圖 2
(1)圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ;
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ;
(2)小組同學提出了如下假設并設計實驗探究:
Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是       ;
測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結果如下表:

時間/min
 
0
 
5
 
10
 
15
 
20
 
25
 
35
 
50
 
60
 
70
 
80
 
溫度/℃
 
25
 
26
 
26
 
26
 
26
 
26
 
26.5
 
27
 
27
 
27
 
27
 
 
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù),你得出的結論是                                     ;
Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用,為驗證此假設,取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的           (填序號)。
A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應,發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結論:Cu2+并不是反應的催化劑。
Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量       生成,進而認為該物質對反應有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學從a處通入該物質后,發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論:這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
(3)實驗結束后,發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色,而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論)                                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置:

(幾種氣體的溶解度:常溫常壓下,1體積水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中的離子反應方程式為                              ;
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→______,______ →d。
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產物為兩種氣體,且體積比為1∶4。試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                      ,裝置C的作用是                                                            ;為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是
                                                                       。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并畫出改進后的
裝置圖                                            
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中的現(xiàn)象是                                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(1)向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水,發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸,還必須要做的實驗是           :
a.干燥的氯氣能否使試紙變白    b.水能否使試紙變白   c.鹽酸能否使試紙變白
(2)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣.再加入約20ml飽和氯水充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去:過濾,將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強:已知飽和氨水中存在Cl2+H2O H++C1+HClO.反應后所得的溶液漂白性增強的原因是             (用化學平衡移動原理解釋)。

(3)碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸鈣    b.含碳酸氫鈣    c.含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認為不可能含有次氯酸鈣.他的理由可能是          。
為了證明碳酸氫鈣的存在,將濾液分為三份.分別進行以下實驗:
①第一份與澄清石灰水混合,立即產生大量白色沉淀:此實驗____(填“能”或“不能”)確證溶液中含有碳酸氫鈣因為              ;
②第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體:
③將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
④除上述實驗外,你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。
(1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:

實驗現(xiàn)象如下表:

編號
實驗現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析:
① a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有     性。
② b中發(fā)生反應的離子方程式是      。
③ 應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)        。
(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表:
    n(SO32—): n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
① 當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時,溶液中離子濃度關系正確的是  (填字母)。
A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B.c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2       L。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一,以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________;接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(2)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝_____________(填設備名稱);吸收塔中填充有許多瓷管,其作用為__________________。
(3)為使黃鐵礦煅燒充分,常通入過量40%的空氣,則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20);將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室,流量為1.00m3/s,從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s(同溫同壓下測定),則SO2的轉化率為________________%。
(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
(5)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列____________(可多選)。
a.橡膠的硫化        b.過磷酸鈣的制備
c.鉛蓄電池的生產    d.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知某物質X能發(fā)生如下轉化:

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是

A.若X為N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
B.若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下表所列各組物質中,不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是(    )

選項
X
Y
Z
A
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
C
CO
CO2
C
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D
S
SO2
SO3

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