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某一反應體系中有如下5種物質：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是該反應的生成物之一。
(1)X的化學式是___________。
(2)將這5種物質組成一個完整的化學方程式：______________。
(3)在該反應中，得電子的物質是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，轉移電子數為_______。
(4)氯有兩種同位素35Cl、37Cl，已知上述反應體系中KCl、KClO3，HCl各只有一種氯的同位素，Cl2的平均相對分子質量為73.3，則除Cl2外還含有35Cl的物質是___________。
(1)H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)KClO3；；3.01×1024
 (4)KClO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；則該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當 a / b =1時                                                                ；

②當a / b≥3/2時                                                         。

（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O

（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                     ；

（Ⅱ）單質氰(CN)2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                      。

 

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科目：高中化學 來源：湖北省八市2010年高三第一次聯合聯考理綜化學 題型：實驗題

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是                ；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是            g。

（2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的稀硫酸），電池總反應為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應式為：           。此時，正極周圍海水的pH：      （填：增大、減小或不變）

（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

 ① Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4－+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH－

（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                       。

（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                   。

 

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