【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍(lán)色

KIO3的氧化性比I2強(qiáng)

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強(qiáng)

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無(wú)Fe3O4

【答案】B

【解析】

試題分析：CO2、SO2都能使石灰水變渾濁，溶液含有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；KIO3與HI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，KIO3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以KIO3的氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；鹽酸、氫硫酸是無(wú)氧酸，不能根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，可能發(fā)生，再加入KSCN溶液溶液不顯紅色，不能證明黑色固體中無(wú)Fe3O4，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置測(cè)定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱(chēng)得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③反應(yīng)完全后，稱(chēng)得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）問(wèn)題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）

①該實(shí)驗(yàn)若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)），判斷該實(shí)驗(yàn)方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，并說(shuō)明理由____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

C．大量使用薪柴為燃料，實(shí)現(xiàn)低碳生活

D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化劑是__________；被氧化的物質(zhì)是_____________

（2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO

氧化產(chǎn)物是___________.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

A. 乙醇溶液 B. 鹽酸 C. 碳酸鈉溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是( ))

A．亞硝酸鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．味精(谷氨酸鈉)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D．常溫下，將1molFe投入過(guò)量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測(cè)得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

③前2min與后4min相比，反應(yīng)速率__________較快，其原因是__________________。

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