Question

17．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 28 g氮氣含有的原子數(shù)為N_A
• B． 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 1 mol O₂分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
• D． 24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

Answer 1

分析 A、氮氣由氮原子構(gòu)成；
B、求出鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)變?yōu)殁}離子時變?yōu)?2價來分析；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、氮氣由氮原子構(gòu)成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即2N_A個，故A錯誤；
B、4g鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而變?yōu)殁}離子時變?yōu)?2價，故0.1mol鈣失去0.2mol電子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子，故與1mol氧原子的質(zhì)量之比為2：1，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故24g氧氣和24g臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，個數(shù)均為1.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．