8．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　�。�
A．加入的NaOH質(zhì)量不一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等．假設(shè)要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要?dú)溲趸c80份，同時(shí)過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉，根據(jù)以上分析解題．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等．要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要?dú)溲趸c80份，同時(shí)過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉．
A．由上述分析可知，加入的NaOH質(zhì)量一定最大，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na2O2、Na2O和Na消耗水不同，故反應(yīng)后剩余溶劑不同，所溶解的氫氧化鈉不同，故制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na消耗水，故反應(yīng)后剩余溶劑減少，故所溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于所溶解鈉的物質(zhì)的量，故NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為大于1：1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物性質(zhì)、溶液濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于無數(shù)據(jù)型計(jì)算，難度較大．要注意加入這些物質(zhì)和水反應(yīng)后造成溶劑減少不同，故形成的飽和溶液所含溶質(zhì)不同，參加反應(yīng)的物質(zhì)也不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N   
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）銅綠主要成分的化學(xué)式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）（8）D．（1）（2）（5）（8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　�。�
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．澄清石灰水C．飽和碳酸鈉溶液D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．溶液中氫離子向X極移動(dòng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為（　�。�
①物質(zhì)的量之比為2：1 ②物質(zhì)的量之比為3：1 ③質(zhì)量之比為2：1 ④質(zhì)量之比為4：1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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