常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是(　 　)
編號(hào)
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
pH
11
11
3
3
A、②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)
D

試題分析：②、③兩溶液電離出來(lái)的c(H+)和c(OH-)相等，所以水電離的程度相同，A錯(cuò)誤；四種溶液分別加水稀釋10倍，NaOH溶液和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH變化最大的是②和④，B錯(cuò)誤；向氨水加入醋酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小，NaOH溶液中加入醋酸銨固體生成NH3·H2O，溶液pH變大，醋酸溶液中加入醋酸銨固體c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；①、④兩溶液按一定體積比混合時(shí)，一定有c(H+)被c(OH-)中和掉，所以c(H＋)一定小于c(Cl－)，c(OH－)一定小于c(NH4＋)，D正確。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生的分析能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱酸的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋具有殺菌消毒作用
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（    ）
A．將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①HCl；②NH3；③Na2S固體；④Na固體。能使溶液中的c(H＋)增大的是（　 �。�
A．①②B．②④C．③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．反應(yīng)所需的時(shí)間：乙燒杯比甲燒杯長(zhǎng)
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D．乙燒杯中的酸過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－

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