已知：△H為焓變，△S熵變，下列敘述中正確的是（ ）

A．△S大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

B．△H小于零且△S大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．△H小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

D．△H大于零且△S大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應(yīng)式為__________，放電后該電極質(zhì)量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3．H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：

從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為_______________ 。

(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________，陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe – 2e－===Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學(xué)反應(yīng)速率（ ）

（2）將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（ ）

（3）1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)，最終生成2mol的NH3 （ ）

（4）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（ ）

（5）用K表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。（ ）

（6）1mol強酸與1mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱。（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反應(yīng)進行得最快的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （注明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．粗鹽提純，選①和②

C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤ D．用CC14提取碘水中的碘，選③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________（寫化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________ 。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方式為_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c（H＋）可能等于10－5

C．該溶液的pH可能為4，可能為10

D．該溶液有可能呈中性

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