【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知： RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)①的化學方程式是______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(4)④的化學方程式是______________。

(5)反應(yīng)①～④中屬于氧化反應(yīng)的是____________(填序號)。

(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

i. 為鏈狀化合物且無支鏈； ii. 為反式結(jié)構(gòu)； iii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

【答案】 2+O22 +2H2O OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH ①③ nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+ 3

【解析】

由B的氧化產(chǎn)物可逆推出B為，再利用A的分子式可逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為；由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為。

(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結(jié)構(gòu)簡式是。答案為：；

(2)①為，發(fā)生氧化生成，化學方程式是2+O22 +2H2O。答案為：2+O22 +2H2O；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是。答案為：；

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反應(yīng)①～④中反應(yīng)類型依次為氧化、消去、氧化、還原，屬于氧化反應(yīng)的是①③。答案為：①③；

(6)C和G生成PA66的化學方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+。答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+；

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件：i. 為鏈狀化合物且無支鏈；ii. 為反式結(jié)構(gòu)；iii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有3種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是、、。

答案為：3； 、、。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為：A>B>C

B.A點對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽：

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。

④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關(guān)于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。

a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣

c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2

（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學預(yù)測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：

第一步：（快反應(yīng)）

第二步：（慢反應(yīng)）

如果需要驗證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑，相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________。

（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過________操作，測得沉淀為m1g，F的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設(shè)計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“燒杯中的物質(zhì)”和“向燒杯中分別加入的試劑”不能完成“實驗?zāi)康?/span>”的是

①②

實驗?zāi)康?/span>

燒杯中的物質(zhì)

向燒杯中分別加入的試劑

A

醋酸的酸性強于苯酚

①醋酸 ②苯酚溶液

碳酸氫鈉溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

①苯 ②苯酚溶液

飽和溴水

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

①苯 ②甲苯

酸性高錳酸鉀溶液

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

①水 ②乙醇

金屬鈉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用該礦石制備BaCl22H2O的流程如圖，且三次濾渣的主要成分各不相同：

如表為常溫時各離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH：

Fe3+

Mg2+

Ca2+

開始沉淀時的pH

1.9

9.1

11.9

完全沉淀時的pH

3.2

11.1

13.9

(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為______；加入NaOH調(diào)pH的范圍為______；加入H2C2O4時應(yīng)避免過量的原因是______。[已知難溶物質(zhì)：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]

(3)已知：25℃時，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固體的溶液中加入高濃度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

(4)取制得的BaCl22H2O(含少量雜質(zhì))2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05mol/L高錳酸鉀標準液滴定至終點。

已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓

BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定中盛放高錳酸鉀標準液的儀器為______，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色______，即說明達到滴定終點。

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，請計算BaCl22H2O的純度為______(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是(　　)

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9

B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵

C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

D.該離子中無手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。

(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號)；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。

(3)下列狀態(tài)的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg·cm-3，則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數(shù)目的計算表達式為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某溫度下，鐵的難溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點對應(yīng)的Ksp(FeS)等于b點對應(yīng)的Ksp(FeS)

B.c、d兩點有沉淀析出的是c點

C.向d點溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的離子濃度可實現(xiàn)由d點到b點的變化

D.該溫度下，Ksp (FeS) =2×10-18

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