【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數(shù)目為 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉移電子數(shù)為0.l NA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中 C-C 的數(shù)目可能為0.4NA

D.某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水電離產生的OH-數(shù)目為10-5 NA

【答案】C

【解析】

A． 14N2的摩爾質量為28g/mol，一個分子中有14個中子，14C16O的摩爾質量為30g/mol，一個分子中有16個中子，二者的的摩爾質量和中子數(shù)都不同，2.8g混合物中，中子數(shù)目不為 l.4NA，故A錯誤；

B．含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，鋅過量，0. l mol FeCl3完全反應轉化為0. l mol FeCl2，消耗0.05molZn，過量的鋅繼續(xù)與亞鐵離子反應，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol鋅只能消耗0.05mol FeCl2，即氯化亞鐵過量，整個過程中，0.1mol的鋅完全反應，轉移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，故B錯誤；

C．5.6gC4H8的物質的量為0.1mol，符合分子式C4H8的有機物有多種同分異構體：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、環(huán)丁烷()、甲基環(huán)丙烷()，若有機物的結構為環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷時，C-C 的數(shù)目為0.4NA，故C正確；

D．某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，但溶液溫度未知，無法使用水的離子積常數(shù)計算，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑲錃獾拈_發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。

A．當水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數(shù)減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。

（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。

①該反應的反應級數(shù)為__。

②速率常數(shù)k=__。

③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。

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【題目】苯乙�。� ）是重要的有機化工原料。工業(yè)上以乙苯（）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。

①物質 X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數(shù)為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數(shù)大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。

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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計（完成表中空格）：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

______________

0.5

____________

36.0

③

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請在圖 3 中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向_____；此時，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：_____。

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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_____________。（用編號表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物為分子晶體，可用于制造光導纖維

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【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生氧化反應

B.電解過程中，Pt電極II上發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，

D.若NOx為NO，轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA

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