Question

A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA₃化合生成乙，D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA₃的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

Answer 1

【知識點】元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫E2  H3  B3

【答案解析】（1）第二周期ⅥA族             （每空2分）

（2） Na          HClO₄   （每空1分） 

（3）NH₄⁺+ H₂O  NH₃•H₂O+ H⁺  （每空2分）

（4）3HClO+2NH₃= N₂+3HCl+3H₂O或3HClO+5NH₃= N₂+3 NH₄Cl+3H₂O（2分）

  解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，綜合考慮A為H，C為O，A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，B為氮元素、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃，E元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6，E處于ⅦA族，則E為Cl元素；D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，D為Na。
（1）C為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族；
（2）按照同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大規(guī)律，上述元素中，原子半徑最大的是Na，5種元素中氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是HClO₄ ；

(3)化合物乙是硝酸銨，水溶液呈酸性是因為NH₄⁺離子水解，離子方程式：NH₄⁺+ H₂O  NH₃•H₂O+ H⁺

(4)由H、O、Cl三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物為HClO，與NH₃反應(yīng)生成氮氣，根據(jù)電子守恒守恒有HCl生成，同時還生成水，反應(yīng)方程式為3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O；

【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式書寫等，題目較為綜合，但難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵。