Question

7．下列說法正確的是（　�。�
①NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．

• A． ①②⑤
• B． ①④⑤
• C． ②③⑤
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 ①與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置；
②含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同； 
④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
⑥配位鍵中單方提供孤電子對．

解答 解：①NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$=12，故正確；
②含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體，如為分子晶體，則熔、沸點及硬度較低，故錯誤；
③S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤； 
④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；
⑤中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；
⑥配位鍵中單方提供孤電子對，不是雙方提供電子，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查的知識點較綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．