Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。

Answer 1

【答案】Se+4HNO3(濃)===== SeO2+4NO2↑+2H2O 濃HNO3 N 1.5 濃H2SO4 > SeO2 > SO2

【解析】

利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，進而確定各物質的量的系數配平方程式，確定轉移電子數目，標出電子轉移的方向和數目。

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol，反應轉移的電子數目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+ 2H2O=Se +2SO42-+4 H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目如下： 。